Question

Considerando a temperatura de 27ºC e pressão igual a 8,2 atm, calcule o volume necessário de H2, para reagir completamente com 5,6 g de N2 ( Dados :   14, R = 0,082 atm )​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

T=27°C+273--->300°K,P=8,2 atm,m=5,6 g,MM=28 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol

   Equação de Clapeyron

   PVMM=mRT

   8,2.28.V=5,6.0,082.300

   229,6.V=137,76

   V=137,76/229,6

   V=0,6 L

   1 N2 + 3 H2----> 2 NH3

   1.28 g  3.2 g        2.17 g

     5,6 g    m

1.28 g---->3.2 g           2 g-------->22,40 L

5,6 g         m              1,2 g             V

1.28.m=5,6.3.2            2.V=1,2.22,40

28.m=33,6                   2.V=26,88

m=33,6/28                   V=26,88/2

m=1,2 g de H2             V=13,44 L de H2