Considerando a reação química 2 SO2(g) > 2 SO3(g) deltaH < 0 responda:
1.1 o que acontecerá à reação se duplicarmos a concentração do dióxido de enxofre (SO2)?
1.2 e se aumentarmos a concentração do trioxido de enxofre?
1.3 se deltaH corresponde a temperatura no sistema, o que acontecerá se aumentarmos?
1.4 se aumentarmos a pressão no sistema , qual seria o comportamento dessa reação?
Me ajudem, por favor!
Soluções para a tarefa
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Se for no equilibrio tem que ser assim :2SO2 + O2 <--> 2SO3 delta H<0
1) a reação caminha para a direita formando mais SO3
2)a reaçao caminha pra esquerda formando mais SO2
3)como a reação e exotermica se aumentar a temperatura forma mais reagente SO3 e O2
4) se aumentar a pressao a reaçao caminha para onde tem menos volume que e para a direita formando mais SO3
1) a reação caminha para a direita formando mais SO3
2)a reaçao caminha pra esquerda formando mais SO2
3)como a reação e exotermica se aumentar a temperatura forma mais reagente SO3 e O2
4) se aumentar a pressao a reaçao caminha para onde tem menos volume que e para a direita formando mais SO3
aleribeiro0704:
se tiver alguma duvida e so perguntar
Obrigada. Me ajudou muito
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0
Resposta:
Explicação:
Se duplicamos a concentracao do 2SO2 ele vai aumentar 4 vezes
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