Question

Considerando a reação FeS + 2HCl __FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?

Answer 1

Vai ser relacionado o FeS com o Fecl2.
Fazer a massa molar de ambos.
FeS=87,85g por mol.
Fecl2=126,75 g por mol.

Ver a massa real do FeS,aquela q realmente vai reagir.
1100 g----100%
x----------80%
x=880g de FeS.
Agora é só relacionar fazendo a regra de três.

87,85 g de FeS------------126,75Fecl2
880 g de FeS--------------x
x=1269,66 g de Fecl2

Answer 2

Resposta:m=1282,85875 g

Explicação:

   FeS       +      2 HCl ---->  FeCl2   + H2S

1.88 g              2.36,5 g     1.127 g     1.34 g

1100 g.0,80                              m

1.88 g ------------->1.127 g  

1100 g.0,80            m

1.88.m=1100.0,80.1.127

88.m=112891,57

m=112891,57/88

m=1282,85875 g