Question

Considerando a reação de combustão do metano, não balanceada, responda as questões abaixo:
CH4(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g)

a) Calcule a massa de O2 necessária para a combustão completa de 5,5 mol de CH4

b) Quantos litros de CO2 são obtidos quando se queima uma amostra contendo 156g de CH4

c) Qual o volume de água formada, no estado gasoso, na queima de metano, quando são consumidos 1,8 mol de O2 nesse processo? Considere que a reação acontece nas CNTP.

Answer 1

A) 2 mols O2 ------ 1 mol CH4
     X mol  ---------- 5,5 
    X=11 mols
 2 mols O2 ----- 64g
 11    --------- Xg
11.64/2=Xg
352g =X

B)  CO2 ----- CH4
      44g  ------ 16g
      X     ------- 156
X=44.156/16
X=429g CO2

1 molCO2 ---- 44g
X       -------- 429g
X=429/44
X=9,75 mols

1 mol ---- 22,4 L
9,75   ----- X
X= 22,4.9,75
X= 218,4 L CO2

C) CH4 ---- 2O2
    1 mol ---- 2 mols
     X ------ 1,8
  X=1,8/2
X= 0,9 mol CH4

1 mol ---- 22,4 L
0,9   ------ X L
X=0,9.22,4
X=20,16L 2H2O