Question

Considerando a reação de 3 mol de gás nitrogênio com gás hidrogênio suficiente. Calcule: Construa a equação da transformação química, tendo como produto o gás Amônia? (devidamente balanceada.) Qual a massa em MOL de gás hidrogênio que será utilizado no processo? Qual a massa em gramas dos reagentes: gás nitrogênio e gás hidrogênio? Qual será a massa de produto obtido no processo? (sistema sem perdas)

Answer 1

1N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Usando 3 mols de nitrogênio, todos os valores serão multiplicados por 3 :

3N₂ + 9H₂ → 6NH₃

Portanto, será utilizado 9 mols de hidrogênio .

Sabendo que a massa do elemento nitrogênio é 14g/mol e a massa do hidrogênio é 1 g/mol , teremos:

3N₂ = 3.14.2 = 84 g de gás nitrogênio

9H₂ = 9.1.2 = 18 g de gás hidrogênio

Calculando a massa dos produtos:

6NH₃ = 6(14+3.1) = 6(14+3) = 6.17 = 102 g de produto

Bons estudos!