Question

Considerando a reação de 3 mol de gás nitrogênio com gás hidrogênio suficiente.
Calcule:
a) Construa a equação da transformação química, tendo como produto o gás Amônia? (devidamente balanceada.)
b) Qual a massa em MOL de gás hidrogênio que será utilizado no processo?
c) Qual a massa em gramas dos reagentes: gás nitrogênio e gás hidrogênio?
d) Qual será a massa de produto obtido no processo? (sistema sem perdas)

Answer 1

Resposta:

a) primeiro pegamos os produtos que são dados (N e H)  e  colocamos o produto que seria a amônia ( N2 + H2 ----------> NH3 )

Por fim balanceamos :

N2 (g)   +    3H2 (g)  ---------->  2NH3  (g)

b) fazer regra de três:

1 mol N2 ----------------- 3 mol H2  

3 mol N2 ------------------ X

( se tiver dificuldade sugiro ler essa matéria sobre estequiometria no TodaMatéria principalmente os exemplos )

c) na tabela periódica tem as massas de cada um do elementos

H=1

N=14

agora você só precisará multiplicar esse numero pelo mol correspondente:

3 mol vezes 14 e o mol encontrado na resposta b) vezes 1

essas  vão ser as massas ( lembrar de colocar o G de gramas)

d) pra essa lembre da lei de Lavoisier  :

“Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”

EXEMPLO:

A   +    B   →   C                                 A=20g                                

20g     5g        25g                            B=5g

                                                        C=25g