Considerando a reação dada a seguir, determine a massa de gás carbônico (CO2) que serão formados pela reação completa de 4 g de fosgênio (COCl2).(Dados: C = 12; O = 16 e Cl = 35,5) *
COCl₂ + H₂O → CO₂ + 2HCl
A)1,77 g de gás carbônico
B)3,44 g de gás carbônico
D)6,88 g de gás carbônico
E)13,76 g de gás carbônico
F)44 g de gás carbônico
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Alternativa A)
Explicação:
Dados
m(CO₂)= ?
MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u ==> M= 44 g/mol == mol= 44 g
m(COCℓ₂)= 4 g
MM(COCℓ₂): 12 + 16 + 2*35,5= 99 u ==> M= 99 g/mol ==> mol= 99 g
Reação balanceada que ocorre
COCℓ₂ + H₂O → CO₂ + 2HCℓ
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de COCℓ₂ produz 1 mol de CO₂, assim:
Regra de três
1 mol = 1 mol
99 g(COCℓ₂) ---- 44 g(CO₂)
4 g(COCℓ₂) ----- m
m= 44 g * 4 g ÷ 99 g
m= 1,77 g(CO₂)
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