Question

Considerando a reação balanceada a seguir de formação da água e sua entalpia de formação, determine o calor liberado na queima de 25 g de hidrogênio: H2 (g) + ½ O2 (g)..........H2O (g) ΔHf = -572 kJ (Dados: H= 1) * 3 pontos
572 kJ
1430 KJ
7150 Kj
14300 Kj
71500 KJ​

ME AJUDEM PFVV​

Answer 1

Resposta:

Q= 7150 Kj

Explicação:

H₂(g) + ¹/₂O₂(g) → H₂O(ℓ)   ΔH= -572 Kj

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H₂ libera 572 Kj de calor, assim:

Dados

m(H₂)= 25 g

MM(H₂)= 2 u ==> mol= 2 g

Regra de três

2 g(H₂) ----- 572 Kj

25 g(H₂) ----   Q

Q= 572 Kj * 25 g ÷ 2 g

Q= 7150 Kj