Question

Considerando a reação abaixo, balanceie-a e responda: HCl(aq) + MnO(s) H2O(l) + Cl2(g) + Mn2+(s) I. Se 0,86 mol de MnO reagir com 48,2 gramas de ácido clorídrico, qual será o reagente limitante? II. Quantos gramas de gás cloro são produzidos nesta reação, levando em conta os dados de (I)? Assinale a alternativa que representa os respectivos resultados. Escolha uma: a. Reagente Limitante é o óxido de manganês, e são produzidos 36,45 gramas de gás cloro b. Reagente Limitante é o óxido de manganês, e são produzidos 33,05 gramas de gás cloro c. Reagente Limitante é o ácido clorídrico, e são produzidos 8,6 gramas de gás cloro d. Reagente Limitante é o ácido clorídrico, e são produzidos 46,9 gramas de gás cloro e. Não existe reagente limitante nesta reação, e são produzidos 71 gramas de gás cloro

Answer 1

A resposta correta é letra D. HCl será o reagente limitante e será produzido  46,9 g de Gás Cloro

A equação balanceada é:

$4 HCl  + 2MnO_{(s)} = 2H_2O_{(l)} + 2Cl_2_{(g)}+ Mn_2_{(s)}$

Sabendo que a massa molar do HCl é de 36,5, então:

n = (m/MM) => n = (48,2 /36,5) = 1,32 mols de HCl

Se para cada 2 mols de MnO precisamos de 4 de HCl:

2 mols de MnO     ---------- 4 mols de HCl

0,86 mols de MnO -------- x         => x = 1,72 mols de HCl

Como temos menos do que precisamos, então o limitante é o HCl. Caso houvesse mais HCl do que precisamos, o limitante seria o MnO. Agora calculamos o rendimento de gás Cloro a partir do reagente limitante:

4 mols de HCl --------------2 mols de Cl₂

1,32 mols de HCl ---------- x mols de Cl₂

x = 0,66 mols de Cl₂

Achando a massa dessa quantidade de Cl₂, temos que:

n = (m/MM) =>  m = n . MM

m = 0,66 . 71

m =  46,9 g de Gás Cloro

Espero ter ajudado, bons estudos