Considerando a polaridade das ligações e as estruturas moleculares, analise as afirmações:
( ) A molécula H 2 O tem menor caráter polar que a molécula do H 2 S.
( ) A molécula de H 2 O é polar, enquanto a molécula de CO 2 é apolar.
( ) A molécula de BF 3 tem três ligações polares, porém a molécula é apolar.
( ) A molécula de NH 3 é mais polar que a molécula de CH 4 .
( ) A molécula de CCl 4 é apolar, porém a molécula de CHCl 3 é polar.
Soluções para a tarefa
A análise correta para as afirmações é: F - V - V - F - V
Análise das afirmativas!
➛ I - A molécula de água tem maior caráter polar do que a molécula do ácido sulfídrico;
➛ II - Na molécula do CO₂ é apolar porque o vetor resultante é igual a zero, mesmo as ligações sendo polares.
➛ III - Mesmo com as ligações polares a molécula é polar porque o vetor resultante é igual a zero.
➛ IV - A molécula do CH₄ é apolar.
➛ V - CCl₄ é apolar, pois suas ligações possuem a mesma diferença de eletronegatividade tornando o vetor resultante igual a zero. Já a molécula do CHCl₃ é polar, pois tendo ligações com diferença de eletronegatividade faz com que o vetor resultante seja diferente de zero.
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