Considerando a pilha Mg0 / Mg2+ // Fe2+ / Fe0 e sabendo que o magnésio cede elétrons espontaneamente para os íons Fe2+, é correto afirmar que:
A) o Fe0 é o anodo.
B) o eletrodo positivo ou catodo terá a sua massa aumentada.
C) o Fe2+ se oxida.
D) o Mg0 é o oxidante.
E) a solução de Mg2+ se diluirá.
Estou em duvida entre as alternativas B e E, e preciso de uma explicação pra fazer o calculo (se tiver) e se a alternativa for a letra E, por que a solução de Mg2+ se dilui?
Soluções para a tarefa
Olá,
Em uma reação de oxirredução, o elemento que cede seus elétrons é oxidado e o elemento que os recebe, é reduzido.
como o Mgº cede seus elétrons espontaneamente ao Fe²+, isso significa que o magnésio é o elemento que possui o menor potencial de redução entre o par e sofre a oxidação, enquanto reduz o ferro.
O anodo é a semirreação de oxidação, portanto é formado por Mgº/ Mg²+.
O catodo é a semirreação de redução, portanto é formado por Fe²+ /Feº.
O catodo tem sua massa aumentada porque os íons Fe²+ inicialmente presentes em solução são continuamente reduzidos a Feº, que assume a forma sólida, e se deposita sobre a superfície do eletrodo.
A solução de Mg²+ não se dilui, pelo contrário, ela é concentrada, porque o metal magnésio, inicialmente na forma sólida de Mgº, vai sendo continuamente oxidado formando os íons Mg²+, que são solubilizados.
Resposta: B.