Considerando a equação química da qual a decomposição do gás amônia resulta na formação dos gases nitrogênio e hidrogênio, assinale a alternativa correta. a) Num mesmo intervalo de tempo, a velocidade de formação do gás hidrogênio é duas vezes maior que a do gás nitrogênio. b) O gráfico de concentração do reagente em relação ao tempo será uma curva crescente. c) A velocidade de consumo do gás amônia aumentará se a concentração desse gás diminuir. d) A velocidade de formação do gás nitrogênio aumentará se a energia de ativação diminuir. e) A velocidade de formação do gás hidrogênio aumentará se houver maior superfície de contato entre os produtos.
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Soluções para a tarefa
Considerando a equação química da qual a decomposição do gás amônia resulta na formação dos gases nitrogênio e hidrogênio, assinale a alternativa correta d) A velocidade de formação do gás nitrogênio aumentará se a energia de ativação diminuir.
A energia de ativacao e a energia necessaria que os reagentes precisam atingir para que se inicie a reacao quimica. Quando se tem a readucao da energia de ativacao, fica mais facil formar os produtos, nesse caso o gas nitrogenio.
A reacao contraria e a formacao do gas amoniaco, utilizado muito como gas refrigerante:
Atualmente, o processo de Haber-Bosch é o mais importante método de obtenção de amoníaco. Neste processo os gases nitrogênio e hidrogênio são combinados diretamente a uma pressão de 20 MPa e a uma temperatura de 500 °C, utilizando o ferro como catalisador. A reação de síntese do amoníaco pode ser representada quimicamente por:
N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)