considerando a equação em equilíbrio, de síntese de So3
2S02 (g) + o2 (g)--------> SO3 (g)( reação reversível)
as constantes de equilíbrio kc em diferentes temperaturas são as seguintes
kc temperatura (k)
100 1000
2 1200
08- a síntese de SO3 é uma reação exotérmica
16- para melhorar o rendimento dessa reação deve-se abaixar a temperatura
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá!
8 e 16 são verdadeiras. A somatória é 24.
Essa questão é uma pegadinha, que exige compreensão de Le Chatelier e também interpretação dos valores dados na questao.
Explicação:
08- A reação de síntese de trióxido de enxofre é endotérmica.
O Kc é uma divisão dos produtos pelos reagentes, logo quanto mais próximo de 1 for, quer dizer que estão praticamente em quantidades igualitárias produtos e reagentes. E quanto mais alto for o kc quer dizer que os produtos estão em maior concentração do que os reagentes. E se for menor significa que que os reagentes estão em maior concentraçao do que os produtos. Como podemos ver em maiores temperatura o valor do Kc fica 2 (igualdade produtos e reagentes).
16- Quando a Constante de Equilíbrio (Kc) for elevada, maior a extensão da reação no sentido direto, o equilíbrio químico estará deslocada para os produtos, e o rendimento da reação é alto. Embora seja uma reação endotérmica, quando diminuímos a temperatura aumenta a proporção de produtos em comparação com os reagentes e isso simboliza alto rendimento.