Question

Considerando a decomposição de 49 g desse composto (KCLO3), qual a massa de O2 formada?
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Answer 1

A massa de oxigênio molecular (O2) produzida a partir da decomposição de 49 g de clorato de potássio (KCLO3) é de: 19,2g.

Cálculo Estequiométrico (Estequiometria):

• Podemos definir a estequiometria como a relação quantitativa que existe entre os reagentes e os produtos de uma reação química, sendo que, os cálculos são desenvolvidos tendo como base as leis ponderais.

Iniciaremos a resolução deste problema verificando se a equação está balanceada:

Equação química:

$\small{2KClO_{3} \Rightarrow 2KCl + 3O_{2}}$

Como podemos notar acima, todos os reagentes também se fazem presentes nos produtos em suas respectivas quantidades, indicando que a lei da conservação das massas está sendo respeitada.

• Agora com auxílio da tabela periódica determinaremos as massas molares dos elementos da reação:

(Só lembrando: as massas molares são representações das massas atômicas expressas em gramas)

Massas molares:

Potássio (K) = 39g/mol

Cloro (Cl) = 35,5g/mol

Oxigênio (O) = 16g/mol

Com base nas massas molares descobriremos as massas moleculares da reação:

1. Multiplique as massas molares pelas suas respectivas atomicidades.
2. Some os produtos destas multiplicações.

$\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{ \rule{6pt}{1pt} }\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{ \rule{1pt}{7pt} }}}}}$Clorato de potássio:

$\small{KClO_{3} = (39 \times 1) + (35,5 \times 1) + (16 \times 3)}$

$\small{KClO_{3} = 122,5g/mol}$

Como são 2 mols = 245g

$\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{ \rule{6pt}{1pt} }\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{ \rule{1pt}{7pt} }}}}}$Cloreto de potássio:

$\small{KCl = (39 \times 1) + ( 35,5 \times 1)}$

$\small{KCl = 74,5g/mol}$

Como são 2 mols = 149g

$\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{ \rule{6pt}{1pt} }\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{ \rule{1pt}{7pt} }}}}}$Oxigênio molecular:

$\small{O_{2} = 16 \times 2}$

$\small{O_{2} = 32g/mol}$

Como são 3 mols = 96g

Massas das substâncias na equação:

$\small{245g(KClO_{3}) \Rightarrow 149g(KCl) + 96g(O_{2})}$

Ou seja: A decomposição de 245g de KClO3 produz 149g de KCl e 96g de O2.

Cálculo estequiométrico:

$\small{245g (KClO_{3}) \Rightarrow 96g (O_{2})}$

$\small{49g (KClO_{3}) \Rightarrow X}$

$\small{X\small~=~\dfrac{49\times 96}{245 } }$

$\small{X\small~=~\dfrac{4704}{245 } }$

$\small{X = 19,2}$

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Bons estudos. :)