Question

Considerando a combustão do etanol em motores de automóveis e a densidade do etanol de 0,789 g/ mL. Determine a massa de CO2 produzida quando são queimados 15 L de etanol.

C2H6O + 3O2 " 2 CO2 + 3H2O

Answer 1

São produzidos 11.526,26 L de CO2.

A densidade do etanol é 0,789 g/mL. Como 1 L corresponde a 1.000 mL, teremos que 15 L corresponde a uma massa de etanol igual a:

789 g ------ 1.000 mL

x ------- 15.000 mL

x = 11.835 g de etanol

A massa molar do etanol é 46 g/mol, logo em 11.835 g do mesmo há 257,28 mol.

Pela reação química balanceada 1 mol de etanol gera 2 mols de gás carbônico. Assim, esse número de mols de etanol gera 514,57 mols de gás carbônico.

Considerando que as condições são iguais a CNTP, são produzidos:

514,57 x 22,4 = 11.526,26 L de gás carbônico

Espero ter ajudado!