Question

Considerando 25°c e 1 atm(consoderações constantes) e volume molar:24,46l/mol, responda:a)qual o volume de C2H2(g) que,ao sofrer combustão completa,fornece 673,8l de gás carbônico, CO2(g)

Answer 1

Reação Química

2 C2H2 + 5 O2 = 4 CO2 + 2 H2O

Volume de C2H2 = 2(24,46) = 48,92 L
Volume de CO2 = 4(24,46) = 97,84 L

48,92 L de C2H2 ------------- 97,84 L de CO2
   x     L de C2H2 ------------- 673,8 L de CO2

x = 336,9 L de C2H2

Entre todas as respostas não se esqueça de escolher a melhor resposta, uma parte dos seus pontos voltam para você!

Espero ter ajudado!

Answer 2

336, 9 L de C2H2.....