Química, perguntado por reivaniacruz07, 6 meses atrás

Considera Uma amostra contendo 20 g De etanol, C2H6O. Calcula o volume De etanol que se obteria, no estado gasoso, Nas condições PTN

Soluções para a tarefa

Respondido por cadastro965

Considerando uma amostra contendo 20g de etanol em condições normais de temperatura e pressão, verificasse que o volume ocupado por está substância no estado gasoso será de aproximadamente: 9,74L

Massas molares:

$\small{Carbono (C) = 12g/mol}$

$\small{Hidrog\hat{e}nio (H) = 1g/mol}$

$\small{Oxig\hat{e}nio (O) = 16g/mol}$

Massa molecular:

Multiplique as massas molares pelas suas respectivas atomicidades.
Some os produtos destas multiplicações.

$\small{Etanol (C_{2}H_{6}O) = (12 \times 2) + ( 1 \times 6) + (16 \times 1)}$

$\small{Etanol (C_{2}H_{6}O) = 46g/mol}$

Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP ou PTN), o volume ocupado por corpos gasosos é igual 22,4L.

O volume gerado a partir de 20g de etanol pode ser determinado através de uma simples relação entre o volume ocupado por 1 mol da substância e a massa fornecida pela questão.

Resolução por regra de três:

$\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}46g(C_{2}H_{6}O)\: \Rightarrow 22,4L \\ 20g (C_{2}H_{6}O) \Rightarrow X\\ \\ \large\text{$X~=~\dfrac{20\times22,4}{46} $}\\ \\X =\boxed{ \boxed{\bf 9,74L}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered} \end{gathered}$