consi considere a reação de formação de so3 g cuja constante de equilíbrio é 250 à temperatura t 2 SO2 g + o2 g reagente 2 s o 3G ao analisar o conteúdo de um recipiente que contém as espécies de equilíbrio na temperatura t encontrou-se 2,62 mol de so3 0,180 mols de SO2 e 0,500 mol litro de o2 determine se o sistema atinge o equilíbrio
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Para que a reação esteja em equilíbrio a equação de constante de equilíbrio tem que ser igual ao valor da constante de equilíbrio.
Kc=[SO3]^2 / [SO2]^2.[O2]
Kc (constante)=250
[SO3]=2.62 mol/L
[SO2]=0.180 mol/L
[O2]=0.500 mol/L
250=[SO3]^2 / [SO2]^2.[O2]
= (2.62)^2 / (0.180)^2 . 0.5
= 6.8644 / 0.0324 . 0.5
= 6.8644 / 0.0162
= 423.72
Mas 423.72 é maior que 250, o que caracteriza o desequilíbrio da reação.
Kc=[SO3]^2 / [SO2]^2.[O2]
Kc (constante)=250
[SO3]=2.62 mol/L
[SO2]=0.180 mol/L
[O2]=0.500 mol/L
250=[SO3]^2 / [SO2]^2.[O2]
= (2.62)^2 / (0.180)^2 . 0.5
= 6.8644 / 0.0324 . 0.5
= 6.8644 / 0.0162
= 423.72
Mas 423.72 é maior que 250, o que caracteriza o desequilíbrio da reação.
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