Question

conjuntos de elementos na ordem decrescente na raio atomico

Answer 1

Entendi que são os elementos F (fluor) Cl (cloro) Br (Bromo) I (iodo) Fr (Francio)

a ordem decrescente de raio atômico é do maior para o menor ....
a sequencia fica

Fr > I > Br > Cl > F

justificativa

em um mesmo grupo (no caso F Cl Br e I são do mesmo grupo) o tamanho (o raio atômico) cresce de cima para baixo, portanto F é menor que o Cl que é menor que o Br que é menor que o iodo.
Isso ocorre porque quanto maior o período, mais camadas, maior o tamanho do átomo

e o Francio??? não pertence ao mesmo grupo, ele é do grupo do Li, Na, K, Rb, Cs Fr

é possivel saber que o Fr é maior que o Rb. Por que?
Elementos de um mesmo grupo são maiores quando tem mais camadas (isso já foi visto)

agora como comparar elementos de um mesmo período, mas de grupos diferentes?
o Rb (rubídio) e o Iodo são do mesmo período da tabela (período 5)
quando elementos são do mesmo período da tabela, é maior o elemento que fica mais à esquerda
portanto o Rb(rubídio) é maior que o I (Iodo)

se o Francio é maior que o rubídio e o rubídio é maior que o iodo então
o francio é maior que o iodo. Com isso completamos a nossa resposta:

Fr > I > Br > Cl > F