Question

Conhecidos os pontos normais de oxidação:
Zn → Zn+2 + 2e Eº = + 0,76V Cu → Cu+2 + 2e Eº = - 0,34V
Fe → Fe+2 + 2e Eº = + 0,44V Ag → Ag+ + 1e Eº = - 0,80V
São reações espontâneas:
I) Fe+ + Cu+2 → Fe+2 + Cu II) Cu+ + Zn+2 → Cu+2 + Zn
III) 2Ag + Cu+2 → 2Ag+ + Cu IV) Zn + 2Ag+ → Zn+2 + 2Ag

Dessas reações, são espontâneas as pilhas:
A) I e II B) II e III C) II e IV D) I e IV E) III e IV

Answer 1

• Reação espontânea é aquela onde a ddp possui um valor positivo , para calcular usamos ΔE= Catado - Anado  ( Catado = reduz Anado= oxida)

1- Fe oxida, Cu reduz, ΔE= -0,34 -0,44= -0,78V

2- Cu oxida, Zn reduz, ΔE= 0,76 + 0,34=1,1V

3- Ag oxida, Cu reduz, ΔE= -0,34 + 0,80= 0,46V

4- Zn oxida, Ag reduz, ΔE= -0,80 - 0,76= -1,56V

Então somente 2 e 3 possuem  ddp positiva