Question

Conhecidas as entalpias de formação das substâncias abaixo, determine a entalpia de combustão do metano, CH4 (g), a 25 °C e a 1 atm.


Substância / H formação( kj/mol)

CH4 -74,6

CO2 -393,5

H2O -285,8

Answer 1

ΔH = -886,5 kJ/mol

A reação de combustão do metano é dada por:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Precisamos saber a entalpia de combustão, que é a entalpia desta reação.

Para isso, utilizamos as entalpias de formação, pois temos que:

ΔH = ∑ΔHprodutos - ∑ΔHreagentes

Para o caso em questão teremos:

ΔH = [ΔH(CO2) + 2.ΔH(H2O)] - [ΔH(CH4) + 2.ΔH(O2)]

As entalpias de formação dadas são:

ΔH(CH4) = -74,6 kJ/mol

ΔH(CO2) = -393,5 kJ/mol

ΔH(H2O) = -285,8 kJ/mol

A entalpia de formação do O2 é 0 pois é uma substância simples em sua forma alotrópica mais estável.

Substituindo na equação:

ΔH = [ΔH(CO2) + 2.ΔH(H2O)] - [ΔH(CH4) + 2.ΔH(O2)]

ΔH = [-393,5 + 2.(-285,8)] - [-74,6 + 2.0]

ΔH = -961,1 + 74,6 = -886,5 kJ/mol