Question

Conhecendo-se os seguintes valores das energias de ligação em kcal / mol :
Cl=Cl = 57, 8 H-Cl = 103 C-H = 99, 5 C-Cl = 78, 5
Determine a variação de entalpia para reação
CH4 (g)+Cl2 (g) = H3CCl (g)+HCl (g)

Answer 1

Olá.

Dada a equação:

$CH_{ 4 }\quad +\quad Cl_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad H_{ 3 }CCl\quad +\quad HCl$

Usando a energia de ligação teremos:

$4(C-H)+(Cl-Cl)\quad \longrightarrow \quad 3(C-H) + (C-Cl) + (H-Cl)$

$4(99,5)+(78,5)\quad \longrightarrow \quad 3(-99,5)+(-78,5)+(-103)\\ \\ \Delta H=+476,5-480\\ \\ \boxed {\Delta H=-3,5kcal/mol}$

Answer 2

Resposta:

-24,2 kcal/mol

Explicação:

Cl – Cl = 57,8

H – Cl = 103

C – H = 99,5

C – Cl = 78,5

CH4 + Cl2 → H3CCl + HCl

4 · (C – H) + (Cl – Cl) → 3 · (C – H) + (C – Cl) + (H-Cl)

4 · 99,5 + 57,8 → 3 · -99,5 +(-78,5) + (-103)

398 + 57,8 → -298,5 – 78,5 – 103

455,8 → -480

∆H = -24,2 kcal/mol