Question

Conhecendo-se as energias de ligação mostradas na imagem, calcule a variação de entalpia na reação 2 HBr(g) + Cℓ2(g) → 2 HCℓ(g) + Br2(g)

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Answer 1

• A variação de entalpia na reação dada é igual a 20 kcal. ( Letra E).

Desejamos calcular a variação de entalpia da reação $\large\displaystyle\begin{gathered} \blue{2} Hbr(g)+\blue{1} Cl_2(g)\rightarrow \blue{2}Hcl(g)+\blue{1}Br_2(g)\end{gathered}$.

Vale ressaltar que, em uma reação, temos dois lados. Sendo eles:

                  $\large\displaystyle\begin{gathered}Reagentes\rightarrow Produtos\end{gathered}$

Bom, para calcular a variação de entalpia de uma reação, temos a seguinte fórmula:

                 $\large\displaystyle\begin{gathered} \Delta H=\sum H_P- \sum H_R\end{gathered}$

Sendo $\large\displaystyle\begin{gathered} \blue{H_P} \end{gathered}$ igual a variação de entalpia dos produtos e $\large\displaystyle\begin{gathered} \blue{H_R} \end{gathered}$ a variação de entalpia dos reagentes. Sempre em uma questão será dado a entalpia de formação de substâncias compostas, pois a entalpia de formação de uma substância simples é igual a zero.

A questão pede a variação de entalpia da reação $\large\displaystyle\begin{gathered} \blue{2} Hbr(g)+\blue{1} Cl_2(g)\rightarrow \blue{2}Hcl(g)+\blue{1}Br_2(g)\end{gathered}$, e da para nós o seguinte:

$\large\displaystyle\begin{gathered} \red{HBr}=87\ kcal/mol\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} \red{Cl_2}=58\ kcal/mol\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} \red{HCl}=103\ kcal/mol\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} \red{Br_2}=46\ kcal/mol\end{gathered}$

Temos então que:

$\large\displaystyle\begin{gathered} \Delta H=\sum H_P- \sum H_R\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} \Delta H=[2\cdot (HCl)+1\cdot (Br_2)]- [2\cdot (HBr)+1\cdot (Cl_2)]\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} \Delta H=[2\cdot (103)+1\cdot (46)]- [2\cdot (87)+1\cdot (58)]\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} \Delta H=(206+46)-( 174+ 58)\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} \Delta H=252-232\end{gathered}$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\therefore \boxed{\boxed{\green{ \Delta H=20\ kcal}}}\ \checkmark\end{gathered} }$

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