Question

Conhecendo as variações de entalpia das reações a seguir: C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H◦ = −393, 5kJ/mol. H2(g) + 1 2 O2(g)→ H2O(g) ∆H◦ = −286kJ/mol. C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g) ∆H◦ = −2.807, 5kJ/mol. Calcule a entalpia de formação da glicose: 6 C(s) + 3 O2 (g) + 6 H2 (g)→ C6H12O6 (s):
A) -2128 kJ/mol
B) -1269,5 kJ/mol
C) -3487kJ/mol
D) +3487 kJ/mol
E) +1269,5 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

ΔH= -1269,5 Kj

Explicação:

Equação dada :

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)         ∆H◦ = −393, 5 KJ/mol.

H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(g)  ∆H◦ = −286 KJ/mol.

C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(g)  ∆H◦ = −2.807, 5 KJ/mol

Equação pedida

6 C(s) + 3 O₂ (g) + 6 H₂ (g)→ C₆H₁₂O₆ (s)

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, C₆H₁₂O₆ nos produtos;

6 C(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g)         ∆H = −2361 KJ  (multiplicado por 6)

6 H₂(g) + 3 O₂(g) → 6 H₂O(g)       ∆H = −1716 KJ  (multiplicado por 6)

6 CO₂(g) + 6 H₂O(g) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)  ∆H= +2.807, 5 KJ (invertida, inclusive o ∆H)

----------------------------------------------------------------------------------- (somando)

6 C(s) + 3 O₂ (g) + 6 H₂ (g) → C₆H₁₂O₆ (s)   ΔH= +2.807, 5 - (2361+1716)

                                                                    ΔH= +2.807, 5 - 4077

                                                                    ΔH= -1269,5 Kj