Question

conhecendo as variações de entalpia das reações a seguir, C(s)+O2(g)-CO²(g)∆H=-393,5KJ/Mol. H²(g)+½O²(g)∆H= -286,0 Kj/mol. C6H12O6(s)+6O²(g)+6H²O(g)∆H= -2.807.5 KJ/mol . Calcule a entalpia de formação da glicose 6C(s)+3 O²(g)+6H²(g)-C6H¹²O6(s)?

Answer 1

Podemos afirmar que a  entalpia de formação da glicose é equivalente a: -1,2695.

Vamos partir da equação de formação da glicose:

6C(s)+3 O²(g)+6H²(g)-C6H¹²O6(s)

Agora observe que:

6C(s)+ {6O2(g)} ---> {6CO²} (g)

∆H=-393,5 x 6

∆H= -2,361

 6H²(g)+{6/2} 3O²(g)--> {6H²O}

∆H= -286,0 X 6

∆H=-1,716

{6co²} (g)+ {6H²O} (g)--> C6H12O6(s)+{6O²}(g)

∆H= +2.807.5   

 

Por fim, faremos que:

6C(s)+ 3O²(g) + 6H²(g)---> C6H12O6(s) ∆H= -2,361-1,716+2807,5

∆H=-4,077+2807,5

∆H= -1,2695, que é a entalpia de formação da glicose.

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Answer 2

Resposta:

É válido lembrar que a reação da formação da glicose é exotérmica