Question

Conhecendo a entalpia de combustão do etanol e do metano (C2H5OH = -1409 kJ/mol e CH4 = - 894 kJ/mol), calcule a entalpia de formação desses combustíveis. (dados CO2 = - 394 kJ e H2O = - 286 kJ)

Answer 1

etanol

 2 CO2 + 3 H2O  ~> C2H5OH  +  3 O2

2(- 394 ) + 3( - 286)    -1409

$\Delta H = Hp - Hr$

$\Delat H = - 1409 - (-1646) = + 237 ~kj/mol$


metano

CO2 + 2 H2O  ~>  CH4 + 2 O2


(- 394 )    2(- 286)  - 894

$\Delta H = Hp - Hr$


$\Delta H = -894 - (-966)= + 72 ~kj/ mol$