Question

Conforme o texto acima, o hidróxido de cálcio é obtido pelo processo de hidratação do óxido de cálcio ou também chamado de a cal viva, conforme a Equação 6. Calcule a massa, em gramas, de hidróxido de cálcio obtida a partir de 3,5 mols de cal viva.

Answer 1

Na estequiometria, os reagentes reagem e formam os produtos em proporção fixa.

• Como resolver este exercício?

Inicialmente calculamos a massa molar do hidróxido de cálcio:

Ca(OH)₂ ⇒ 40 + (16+1) x 2 ⇒ 40 + 34 ⇒ 74 g/mol

Equação química balanceada:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Perceba na equação que: 1 mol de cal viva (CaO) reage com água romando 1 mol de hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂]. Lembre que 1 mol de Ca(OH)₂ corresponde a 74 g.

Montagem da regra de três:

     1 mol de cal viva ------ 74 g de Ca(OH)₂

3,5 mols de cal viva ------ x

$x=\frac{3,5x74}{1}$

$x=259 g$

Resposta:

na reação com 3,5 mols de cal viva (CaO) são obtidos 259 g de hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂].

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