Conforme a regra do octeto, o carbono necessita de quatro elétrons adicionais para atingir a configuração eletrônica equivalente ao do elemento Neônio. Porém, pela distribuição eletrônica de Linus Pauling, existiriam somente dois elétrons desemparelhados capazes de serem utilizados para a formação de ligações covalentes. Descreva como é possível a realização das quatro ligações existentes na molécula de metano.
Soluções para a tarefa
₆C - 1s² 2s² 2p²
4 elétrons na camada de valência, dois elétrons emparelhados no orbital s e dois elétrons desemparelhados no orbital p:
2s²: ↑↓ 2p²: ↑ ↑
Para explicar as quatro ligações idênticas no metano, utiliza-se o conceito de hibridização (mistura) de orbitais. Vamos hibridizar 1 orbital s com quatro orbitais p e teremos 4 orbitais idênticos do tipo sp³.
2s²: ↑↓ + 2p²: ↑ ↑ = ↑ ↑ ↑ ↑
sp³ sp³ sp³ sp³
(4 orbitais idênticos semi-preenchidos prontos
para receberem 1 elétron cada um)