Question

Conforme a equação Ch4+O2->Co2+H2O
Calcule o volume,em litros,de gás carbônico co2,nas cntp que se obtém a partir de 19,2g de gás metano (Ch4). Dados: c=12,H=1

Answer 1

Olá!:

Massas  molares:

CH₄ = 12 + 1 *4 => 16 g/mol
CO₂ = 12 + 16*2 => 44 g/mol

então calcula-se a massa de CO₂ que vai reagir com o CH₄:

Equação química balanceada:

CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O

16 g CH₄ ----------------- 44 g CO₂
19,2 g CH₄  -------------- m

m = 19,2 * 44 / 16

m =  844,8 / 16

m = 52,8 g de CO₂

Por fim :

44 g CO₂ ---------------- 22,4 L ( nas CNTP )
52,8 g CO₂ -------------- V

V = 52,8 * 22,4 / 44

V = 1182,72 / 44

V = 26,88 L de CO₂

Answer 2

Primeiro acertar a equação

CH4 + 2O2 ----> CO2 + 2H2O

Massa Molar de CH4 : 12+1.2 = 16 g/mol

16 g/mol de CH4 ----------------22, 4 L
19, 2 g--------------------------------x

x = 19,2.22,4/16
x = 26, 88 L de CH4


Então:

1mol de CH4------------------------1mol de CO2
26, 88L -----------------------------x

x = 26,88 L de CO2

Espero ter ajudado.