Question

(Concurso DCTA/Vunesp-2013) o alumínio reage com ácido clorídrico aquoso de acordo com a reação representada na equação termoquímica:
Al(s)+3HCL3(aq) -> AlCl3(aq)+3/2H2(g) AH=-524,5kj
conhecendo-se os dados da entalpia

Nas condições padrão a entalpia de formação do cloreto de alumínio sólido em kj.mol^-1 é igual a

a)-553
b)-703
c)-1361 (correta)
d)553
e)1375​

Answer 1

Al (s) + 3 HCl (aq) → AlCl₃ (aq) + ³/₂ H₂ (g)

ΔH = Soma dos H dos produtos - Soma dos H dos reagentes

ΔH = [H do AlCl₃ (aq) + ³/₂ · H do H₂ (g)]  - [H do Al (s) + 3 · H do HCl (aq)]

*H de substâncias simples é zero, então:

ΔH = [H do AlCl₃ (aq)]  - [3 H do HCl (aq)]

*Não foi dado o H do HCl (aq), mas podemos calcular utilizando a Lei de Hess:

¹/₂ H₂ (g) + ¹/₂ Cl₂ (g) → HCl (g)       ΔH = - 329

                    HCl (g) → HCl (aq)     ΔH = - 75                            

¹/₂ H₂ (g) + ¹/₂ Cl₂ (g) → HCl (aq)     ΔH = - 329 + (-75) = - 404

*Retomando nossa equação:

ΔH = [H do AlCl₃ (aq)]  - [3 H do HCl (aq)]

- 524,5 = [H do AlCl₃ (aq)]  - [3 · (- 404)]

- 524,5 = [H do AlCl₃ (aq)]  - [- 1212]

- 524,5 = [H do AlCl₃ (aq)]  + 1212

[H do AlCl₃ (aq)] = - 524,5 - 1212

[H do AlCl₃ (aq)] = - 1736,5

*Calcular H de formação do AlCl₃ (s):

AlCl₃ (s) → AlCl₃ (aq)    ΔH = - 375

ΔH = H do AlCl₃ (aq) - H do AlCl₃ (s)

- 375 = - 1736,5 - H do AlCl₃ (s)

H do AlCl₃ (s) = - 1736,5 + 375

H do AlCl₃ (s) = - 1361,5 kJ/mol