conclusão reação ácido-base
Soluções para a tarefa
Concluí-se que, soluções ácidas liberam íons H+ e que bases dissociam-se em água liberando OH- . O pH é o parâmetro para acidez ou basicidade da solução. Esse valor varia da 0 a 14. Quanto mais próximo de 0, mais acida é a solução. Quanto mais próximo 14, mais básica é a solução. Valores iguais a 7 determinam uma solução neutra. Condicionadores são substancias ácidas pois apresentaram pH= 5. Xampus e detergentes são neutros(pH=7). Desinfetantes e águas sanitárias são básicas(pH>7).
Verificou-se também que, com a adição de indicadores, a solução assumirá uma coloração que indicará se é acida ou básica, dependendo do pH. A solução de NaOH com fenolftaleína ficou rosa pois era básica. Enquanto que, HCl com fenolftaleína ficou branca-translucida. A interação indicador-solução não forma precipitados.
Observou-se, através da preparação de uma solução tampão, que é possível determinar a concentração molar de qualquer substância por meio da titulação. O volume de NaOH gasto para titular a solução de 50ml de vinagre e água foi de 11,5mL. A partir da Lei da Diluição pode-se concluir que a concentração inicial de ácido acético no vinagre é de 0,46 M .
Ácido clorídrico possui pH=2 em água destilada. Quando juntamente com a solução tampão apresentou 2<pH>3. Foi, então, comprovada a eficiência de um tampão como minimizador da variação de acidez ou basicidade.