Question

Comunidades próximas a minas abandonadas estão expostas ao problema de drenagem do ácido proveniente das mesmas. Certos minerais, tais como a pirita (FeS2 ), se decompõe quando expostos ao ar, formando ácido sulfúrico (H2SO4 ). A água ácida da mina que escoa para os lagos e riachos é fator importante na mortandade de peixes e outros animais. Considere que, de uma mina foi tomada uma amostra de 25,0 mL de água de drenagem, e que para neutralizá-la foram utilizados 400 mg de NaOH, qual é a concentração molar de H2SO4 na água?​

Answer 1

Resposta:

Trata-se de uma reação de neutralização acido base cuja equação química do processo pode ser assim representada:

É preciso lembrar que ácido mais base dá sal mais água.

H_2SO_4_{(aq)}+2\ KOH_{(aq)}\longrightarrow K_2SO_4_{(aq)}+2\ H_2O_{(\ell)}

O número de mols da base (n):

n_{KOH}=c_M \cdot V_{(\ell)}=0,25 \cdot 0,025=0,00625 \ mol

Explicação:

Como a estequiometria da reação é 1 mol de ácido para 2 mols de base, temos:

n_{H_2SO_4}=\frac{0,00625}{2}=0,003125 \ mol

Portanto:

c_M_{H_2SO_4}=\frac{n_{H_2SO_4}}{V_\ell}=\frac{0,003125}{0,01645}\approx 0,19 \ molar

Espero ter ajudado!