Question

Comumente soluções são utilizadas para montar uma reação química ou para você poder utilizar quantidades muito pequenas de um composto ou ainda para evitar que espécies de reações que ocorrem violentamente (liberando muita energia) ocorram em grande extensão de maneira muito rápida, evitando acidentes.

Uma solução de bissulfito de sódio (NaHSO³) foi preparada adicionando 0,208 g em 100 mL de água. Sobre essa solução é correto afirmar que:

(Dados da massa para 1 mol Na = 23g, H= 1g, S = 32g, O = 16g)

Escolha uma:
a. a concentração é 0,208 g/L e a molaridade é 2 M.
b. a concentração é 20,8 g/L e a molaridade é 0,2 M.
c. a concentração é 2,08 g/L e a molaridade é 0,02 M.
d. a concentração é 0,104 g/L e a molaridade é 0,02 M.
e. a concentração é 1,04 g/L e a molaridade é 0,1 M.

Answer 1

Apenas sabendo a fórmula da concentração comum (C = m/V) obtém-se como resposta a letra C. Observe que a massa tem que estar em gramas e o volume em Litros; a massa no caso está correta, mude apenas o volume: 100mL = 0,1L. A divisão resulta em 2,08g/L de concentração.

A Molaridade é dada por M = n/V , sendo n = número de mols. 104g é a massa para um mol de NaHSO3 - no caso ele adicionou 2 mol (208g), portanto M = 2/100, no caso 0,02 M

Answer 2

(C) a concentração é 2,08 g/L e a polaridade é 0,02 M - corrigido no AVA