Question

Comprimidos efervescentes de vitamina C contêm em sua com- posição, além de ácido ascórbico, bicarbonato de sódio (NaHCO3) e ácido cítrico (C6H8O7). Quando o comprimido é colocado na água há a liberação de gás carbônico (CO2) devido ao ataque ácido sobre o bicarbonato. Num experimento feito em um laboratório de uma es- cola, pesou-se um sistema formado por um béquer contendo água e um comprimido efervescente de vitamina C. A massa desse sistema era de 80,0 gramas. Em seguida, o comprimido foi colocado na água e, após a sua dissolução total, o sistema foi novamente pesado. Sua massa havia diminuído para 77,8 gramas. Admitindo que a única reação ocorrida nesse sistema está representada a seguir e que não houve perda de água por evaporação, qual é a massa de bicarbonato de sódio presente no comprimido?
NaHCO3(s) + C6H8O7(s) C6H7O7Na(aq) + H2O(,) + CO2(g)
Dados: massas molares (g/mol) H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23.
A 1,20 g
B 2,20 g
C 3,20 g
D 4,20 g E 5,20 g

Answer 1

Havia 4,20 g de bicarbonato de sódio no comprimido (Alternativa D).

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de bicarbonato de sódio gera 1 mol de gás carbônico. Usando as massas fornecidas, temos que a massa molares de ambos são:

• NaHCO₃: 23 + 1 + 12 + (16 x 3) = 84 g/mol
• CO₂: 12 + (16 x 2) = 44 g/mol

Vemos pela reação feita no experimento da escola que houve uma perda de massa de:

80,0 - 77,8 = 2,2 g

Como isso corresponde a massa de gás carbônico produzido, temos que foi produzido:

2,2 ÷ 44 = 0,05 mol de CO₂

Assim, tínhamos também 0,05 mol de bicarbonato de sódio cuja massa corresponde a:

0,05 x 84 = 4,20 g

Espero ter ajudado!