Compressores são máquinas que, na pressão atmosférica local, captam o ar, comprimindo-o até atingir a pressão de trabalho desejada. Ao nível do mar, a pressão atmosférica normal é de 1 atm. Em equipamentos pneumáticos, a 27°c, a pressão mais utilizada é a de 8 atm. Nessas condições, e considerando o oxigênio o2 como um gás ideal, calcule a massa aproximada de o2, em gramas, contida num compressor de volume igual a 9 litros. Dados: r = 0,082 atm. L/mol. K ; massa molar o2 = 32g/mol 1 ponto 16 39 47 94
Soluções para a tarefa
A massa aproximada de o2 em gramas será de: 39,26 g.
Como funcionam as transformações gasosas?
Os gases são caracterizados pela representação do estado físico da matéria, onde são vistos como volumes, densidades e afins. Além de que existem alguns tipos de transformações, sendo elas: Isotérmicas, Isobáricas e Isocóricas.
E nos compressores também acontecem diversas mudanças e oscilações, verificaremos que é necessário encontrar a sua temperatura, onde está em graus e precisamos converter em Kelvin, Portanto:
- T = 25 ºC
T = 273,15 + 25
T = 298,15 K
Aplicando então a equação fundamental dos gases perfeitos (também conhecido como Equação de Clapeyron):
- PV = (m1 / MM1) . RT
m1 = P . V . MM1 / R . T
m1 = 6,0 bar . 5,0 L . 32 g/mol / 0,082 bar . L . mol-1 . K-1 . 298,15 K
m1 = 960 / 24,45
m1 = 39,26 g
Para saber mais sobre Transformações Gasosas:
brainly.com.br/tarefa/42281010:
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