Question

Compressores são máquinas que, na pressão atmosférica local, captam o ar, comprimindo-o até atingira pressão de trabalho desejada. Ao nível do mar, apressão atmosférica normal é 1,0 bar. Em equipamentos pneumáticos, a 25°C, a pressão mais utilizada éa de 6,0 bar. Nessas condições, e considerando o oxigênio (O2) como um gás ideal, calcule a massa aproximada de O2, em gramas, contida em um compressor de volume igual a 5,0 litros. A constante R vale 0,082 bar · L · mol–1 · K–1; O2 = 32g/mol *

Answer 1

Resposta:

m1= 39,26 g  de O₂

Explicação:

Dados

T= 25 ºC ==> T= 273,15 + 25= 298,15 K

P= 6,0 bar

M(O₂)= ?

V= 5,0 L

R= 0,082 bar*L*mol-1*K-1

MM1(O₂)= 32 g/mol

m1= ?

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

PV= (m1÷MM1)*RT  

m1= P*V*MM1÷R*T

m1= 6,0 bar * 5,0 L * 32 g/mol ÷ 0,082 bar*L*mol-1*K-1 * 298,15 K

m1= 960 ÷ 24,45

m1= 39,26 g