Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCI - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc. Considerando o exposto acima e os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons, podemos afirmar que o composto iônico mais provável formado pelos elementos é:
Alternativas
YX2
Y3X2
Y2X3
Y2X
YX3
Soluções para a tarefa
Resposta:
A respota será YX2
Explicação:
Através da distribuição eletronica, verá que a camada de valencia de será 5p5 e do outros 5s2, vendo assim que o X é um ametal e o Y um metal, o Y2 e o X-, com uma equação básica de ligação ionica, o Y doa 2 e o X o 1
ficando YX2.
Espero ter ajudado!
O composto iônico formado pelos elementos citados terá a forma YX2, ou SrI2.
Partindo-se do pressuposto que os átomos citados estão no estado neutro, o número de elétrons será igual ao número atômico (z).
É possível, então, identificar esses elementos na tabela periódica a partir do número atômico.
Assim, é possível perceber que X corresponde ao iodo (I), enquanto Y corresponde ao estrôncio (Sr).
Deve-se analisar as famílias às quais cada elemento pertence.
O iodo tem tendência a ganhar um elétron, enquanto o estrôncio tem tendência a doar dois elétrons.
Deve-se, então, inverter os coeficientes 1 e 2, obtendo a forma SrI2.
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