Química, perguntado por leozzoficial, 1 ano atrás

Complete a tabela,com base nas leis ponderais:

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Álcool Ético + Gás Oxigênio = Gás Carbônico + Água

46g + 96g = 88g + ?

11,5g + ? = 22g + ?

? + 48g = ? + 27g

? + 9,6g = ? + ?

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Soluções para a tarefa

Respondido por Leozino7
2

Resposta:

Explicação:

       142g           142g

1°: 46g + 96g = 88g + 54g ====> Com base na lei de Lavoisier o que se têm antes, tem depois. No lado dos reagentes temos 142g, por conta disso terei que ter 142g também no lado dos produtos, uma vez que não houve resto na reação, logo 88g + 54g = 142g!

2° Se 46g Àlcool Étilico ---- 96g Gás Oxigênio

         11,5g    II                ----- X

                          35,5g            35,5g

X=24g! Logo, 11,5g + 24g = 22g + 13,5g, Lei de Lavoisier.

3°: Percebes que na primeira reação temos 96g de Oxigênio nos reagentes e 54g de água nos produtos? Na terceira equação temos 48g de Oxigênio e 27g de água... Isso me indica que há uma proporção de 2:2, 96/2= 48g,  54/2= 27g, faça agora com os outro reagentes e produtos que obterás na terceira reação:

       71g          71g

23g + 48g = 44g + 27g!

4°: Na primeira temos 96g Oxigênio na 4°, 9,6g Oxigênio, proporção de 10! Faça isso com os outros: 46/10= 4,6g; 88/10= 8,8g; 54/10= 5,4g:

                       14,2g          14,2g

Com isso: 4,6g + 9,6g = 8,8g + 5,4g.

Provando os resultados: Dividas os reagentes e produtos da primeira equação com seus respectivos reagentes e produtos de qualquer outra equação, um abaixo do outro! Percebe-se que há uma proporção definida, com base na lei de Proust.


leozzoficial: Valeu Mano! Salvou d+
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