Question

Complete a equação de dissociação dos ácidos, bases e sais em água:
1. PtCl4 + H2O ---------> Pt +4 (aq) + 4 Cl - (aq) (exemplo)
2. Ca(OH)2 + H2O ---------> __________________+_______________________
3. HBr + H2O ----------> ___________________+______________________
4. H(CN) + H2O---------> _____________________+____________________
5. Ni(OH)3 + H2O---------> _____________________+____________________
6. HIO3 + H2O---------> ______________________+___________________
7. H2S + H2O---------> __________________+_______________________
8. Cu(OH)2 + H2O---------> __________________+_______________________
9. AuOH + H2O---------> _________________+________________________
10.H2CO3 + H2O---------> __________________+_______________________
11.HClO + H2O---------> ___________________+______________________
12.Al2 (SO4 )3 + H2O---------> __________________+_______________________​

Answer 1

Explicação:

Existem também itens que são padronizados, ou seja, sempre que escrevemos uma equação, devemos utilizá-los. Os reagentes da equação de ionização de um ácido sempre serão um ácido e a água, e os produtos serão sempre o cátion hidrônio (pode ser representado por H3O+ ou H+) e um ânion (X-) qualquer. Por exemplo:

HX + H2O → H+ + X-

ou

HX + H2O → H3O+ + X-

Ao escrever a equação de ionização de um ácido, alguns procedimentos são importantes:

A quantidade de átomos de hidrogênio (y) presente na fórmula do ácido quase sempre resulta em cátions hidrônio. Por isso, é necessário utilizar um coeficiente (y) que especifique essa quantidade na frente da fórmula do hidrônio. Só não vamos utilizar o mesmo coeficiente da fórmula do ácido como coeficiente da fórmula do hidrônio nos casos dos ácidos H3PO3 e H3PO2, pois eles apresentam, respectivamente, dois e um hidrogênio ionizável apenas.

Para cada hidrônio formado, é necessária uma molécula de água. Assim, é necessário utilizar um coeficiente (y) que especifique essa quantidade na frente da fórmula da água.

O hidrônio (H3O+ ou H+) sempre apresenta a mesma fórmula, mas o ânion que o acompanha no produto não. O ânion sempre será o grupo X ao lado do hidrogênio da fórmula do ácido (HX), tendo como valor da carga, quase sempre, a quantidade de hidrogênios (y) presente na fórmula do ácido, com exceção dos casos dos ácidos H3PO3 e H3PO2.

A equação a seguir traz uma representação geral sobre cada um dos procedimentos descritos acima:

HyX + y H2O → y H3O+ + X-y

Vamos ver agora alguns exemplos práticos de equações de ionização de ácidos que têm como base as orientações e a representação geral:

Ionização do ácido HCN

HCN + 1 H2O → 1 H+ + CN-1

Ionização do ácido H3PO4

H3PO4 + 3 H2O → 3 H+ + PO4-3

Ionização do ácido H3PO3

H3PO3 + 2 H2O → 2 H3O+ + H1PO3-2

Ionização do ácido H3PO2

H3PO2 + 1 H2O → 1 H3O+ + H2PO2-1

Ionização do ácido H2SO4

H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + SO4-2