Compare os elementos flúor e cloro em relação às seguintes propriedades: (a) configuração eletrônica; (b) carga iônica mais comum; (c) primeira energia de ionização; (d) reatividade á água; (e) afinidade eletrônica; (f) raio atômico. Explique as diferenças entre os dois elementos.
Soluções para a tarefa
Olá Brenda, tudo bem? Comparando:
A) configuração eletrônica:
F: 1s² 2s² 2p⁵
Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
B) carga iônica mais comum
como ambos estão na mesma família (17 ou VIIA) necessitam da mesma carga para atingirem o octeto - ganhar 1é - que simbolizamos “-1”
c)1ᵃ energia de ionização :
1ᵃ Energia de ionização é a energia minima necessária para que um primeiro elétron seja removido de um átomo em sua fase gasosa (ou seja, o elétron mais fracamente ligado).
Cl 12,97 eV
F 17,42 eV
d) reatividade em H₂O
A reatividade do Flúor com a água é mais enérgica do que o Cloro, visto que o flúor gera uma reação exotérmica de formação do ácido fluorídrico (HF) enquanto o cloro gera o ácido clorídrico, bem menos enérgica.
e) afinidade eletrônica
é a variação da entalpia/mol por cada elétron ganho por átomo em sua fase gasosa,
F: 3,399 eV Cl 3,617 eV
f) raio atômico
Em uma mesma família, o raio atômico cresce conforme se desce, visto que os átomos vão ganhando uma camada a mais . Assim, Cl tem 3 camadas enquanto F tem penas 2.
O raio do Cl tem 1,14 angstrom e do F 0,64 angstrom
Quanto às diferenças, temos:
- Como e onde são encontrados na natureza
cloro: encontrados na forma de cloretos e ocorrem
nos oceanos e salmouras
Flúor: encontrados na forma de fluoreto de cálcio em depósitos sedimentares
- Obtenção:
F: eletrolise de solução de fluoreto de potássio em fluoreto de hidrogênio liquido
Cl: solução aquosa de cloreto de sódio em célula cloro – álcalis.
-carateristicas:
F₂: vapor incolor
menor entalpia (possivelmente devido à repulsão dos elétrons não ligantes desse pequeno átomo)
ligação fraca frente ao Cl₂
mais reativo agente oxidante mais forte entre os halogênios
rapidez de reações devido à baixa barreira cinética, estabilidade termodinamica
compostos moleculares altamente voláteis – baixa polaridade logo, fraca interações.
aumento na acidez
Cl₂:
vapor amarelo – esverdeado
cristalização em rede de fácil contagem
ligações intermoleculares fracas.
Valeu? :)