Comparando as moléculas de metano (CH4) e butano (CH3-CH2-CH2-CH3), qual possui maior interação entre as moléculas? Justifique.
Soluções para a tarefa
Olá.
As moléculas de metano e butano são exemplos de hidrocarbonetos. Assim, o tipo de interação entre as moléculas será o mesmo, bem como sua polaridade.
Porém, a molécula de butano é maior que a molécula de metano. Como a superfície da molécula é maior, ocorrerá um maior número de interações intermoleculares, ou seja, entre uma molécula e outra, fazendo com que sua interação seja maior do que a do butano.
Se considerarmos os hidrocarbonetos, devemos nos lembrar que quanto maiores as moléculas, maior a interação entre elas.
Bons estudos ;)
Caro estudante,
O metano é o alcano mais simples. Possui um átomo de carbono ligado a 4 átomos de hidrogênio, Sua fórmula molecular é CH4.
O butano também é um alcano, mas possui quatro átomos de carbono e 10 átomos de hidrogênio. Sua fórmula molecular é C4H10.
O metano e o butano são hidrocarbonetos apolares e apresentam forças intermoleculares do tipo dipolo induzido, também chamada Forças de Van der Walls. É o tipo de interação mais fraco dentre todas as existentes.
Quanto maior a cadeia carbônica, maior a sua apolaridade e mais fraca a interação molecular, isto é, menor a estabilidade. Por isso, a molécula de metano possui maior interação intermolecular do que a molécula de butano.
Espero ter ajudado =)