Question

comparando a energia liberada na combustão de etanol e querosene.Registre as suas considerações

Answer 1

Resposta:

Costuma-se relacionar o tipo de variação de entalpia com o fenômeno químico envolvido no processo. Por exemplo, quando ocorre a queima de algum composto, calculamos a variação da entalpia de combustão (∆Hcombustão).

Quando a entalpia é medida para 1 mol da substância em condições-padrão (1 atm e 25ºC) dizemos que temos uma entalpia-padrão, simbolizada por ∆HO. Assim, temos:

Conceito de entalpia-padrão de combustão

As reações de combustão sempre envolvem um combustível, que são substâncias inflamáveis que podem estar em qualquer um dos três estados físicos, e envolvem também um comburente, que é o gás oxigênio.

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A combustão pode ocorrer de forma completa ou incompleta. A variação da entalpia-padrão é determinada apenas para combustões completas. Quando o combustível é uma substância formada somente por carbono, hidrogênio e/ou oxigênio a combustão completa irá produzir somente gás carbônico e água, como mostram os exemplos abaixo:

Combustão completa do metano, CH4(g)

CH4(g) + ½ O2 → 1 CO2(g) + 2 H2O(ℓ)                                  ∆H0combustão = -890,4 kJ/mol

Combustão completa do etanol, C2H6O(l)

1 C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ)                              ∆H0combustão = -1366,1 kJ/mol

Combustão completa do butano, C4H10(g)

2 C4H10(g)+  13O2 → 8 CO2(g) + 10 H2O(ℓ)                          ∆H0combustão = -2878,6 kJ/mol

Explicação: