Como você explicaria em termos de interação intermoleculares o fato de o etanol ser pouco solúvel em decano (C6H14)
vicvalenca100:
Hexano*
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O hexano (C6H14) é um hidrocarboneto, e hidrocarbonetos possuem ligações intermoleculares do tipo dipolo induzido, portanto são apolares. O etanol (C2H5OH), por sua vez, possui ligações intermoleculares do tipo ponte de hidrogênio, portanto é fortemente polar. Uma vez que é um polar e o outro é apolar, são pouco miscíveis entre si
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O hexágono ( C6H14) é um hidrocarboneto, e hidrocarbonetos possuem ligações intermoleculares do tipo do dipolo induzido, portanto são apolares.
O etanol (C2H50H) por sua vez, possui ligações intermoleculares do tipo ponte de Hidrogênio, portanto é fortemente polar.
O etanol (C2H50H) por sua vez, possui ligações intermoleculares do tipo ponte de Hidrogênio, portanto é fortemente polar.
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