Como você acha que os diferentes níveis de acidez ou de alcalinidade se relaciona com a condutibilidade elétrica das soluções?
Soluções para a tarefa
Resposta: Segundo as definições de ácido e base de Arrhenius, os ácidos são classificados dessa maneira por liberarem íons H+ quando dissolvidos numa solução aquosa, enquanto as bases liberam os íons OH-. Assim, a condutibilidade elétrica de uma solução se relaciona com a quantidade de íons H+ presentes na mesma, logo, quanto mais forte for um ácido, maior a concentração de H+ na sua composição, portanto, maior a condutibilidade elétrica dessa solução, devido à maior atração de elétrons pela parte do cátion de hidrogênio.
Vamos lembrar de um conceito importante: quanto mais íons dissolvidos num meio, maior a sua condutividade elétrica. Isso porque os íons apresentam carga elétrica, e por isso temos essa relação direta entre os dois. A água pura não apresenta condutividade. Dito isso, vamos analisar:
- As substâncias ácidas quando estão em solução aquosa liberam íons H+. Como vimos, quanto mais íons presentes na água, maior sua condutividade. Dessa forma, quanto maior a concentração do ácido mais íons H+ teremos, e maior a codutividade.
- As substâncias básicas quando estão em solução aquosa liberam íons OH-. Como vimos, quanto mais íons presentes na água, maior sua condutividade. Dessa forma, quanto maior a concentração da base mais íons OH- teremos, e maior a codutividade.
Dessa forma, podemos relacionar acidez e a alcalinidade com a condutividade da seguinte maneira:
- Quanto MAIOR a acidez, MAIOR a condutividade.
- Quanto MAIOR a alcalinidade, MAIOR a condutividade.
Espero ter ajudado ;)
Resposta:
Explicação: