como varia a velocidade da reação: SO2 (g) + 2H2(g) ➡️ S(s) + 2H2O(l) ao duplicar a concentração de H2 e reduzir a metade a concentração de SO2 (g).
a) aumenta duas vezes.
b) aumenta quatro vezes.
c) diminui duas vezes.
d) diminui quatro vezes
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) aumenta duas vezes
Explicação:
Pela reação balanceada, podemos montar a lei da velocidade dessa reação:
Reação balanceada: SO₂ + 2H₂ --> S + 2H₂O
Dada a reação balanceada, podemos montar a lei de velocidade da reação pela lei de ação das massas:
V = k . [SO₂] . [H₂]² Vamos chamar essa de velocidade antes de fazermos as alterações nas concentrações do reagentes de velocidade inicial, então Vi = k . [SO₂] . [H₂]² .
A questão pergunta como vai ficar a velocidade da reação se duplicarmos a concentração de H₂ e reduzirmos a concentração de SO₂ pela metade. Vamos, então, chamar essa velocidade depois das alterações de velocidade final, então a questão está perguntado qual é a relação entre a velocidade final e a velocidade inicial.
Vf = k . [2.H₂]² . [1/2. SO₂]
Vf = k . 4 [H₂]² . 1/2 [SO₂]
Vf = 4 . 1/2 . k . [H₂]² . [SO₂]
Vf = 2 . k . [H₂]² . [SO₂]
Como vimos, a velocidade inicial é Vi = k . [H₂]² . [SO₂] , logo:
Vf = 2. Vi
Então, podemos concluir que a velocidade fica 2 vezes maior que a velocidade inicial.