Question

Como tiro o nox de FeSO4? não consigo pensar no S e Fe . Sei apenas que o O é 2-

Answer 1

Sabemos que o ferro não possuí nox fixo, já que existe o $Fe^{2+}$ e o $Fe^{3+}$.

Sabemos também que a carga do ânion sulfato é $2^{-}$ $SO_{4}^{2-}$.

Portanto, para que a carga do ferro fosse $Fe^{3+}$, teria de haver uma inversão de cargas. Dessa forma, ao lado do ânion teria que ter o índice 3, e ao lado do cátion o índice 2.

$Fe_{2}$$(SO_{4})_{3}$

Como não há índices, fica claro que houve uma simplificação dos índices depois que foram invertidas as cargas.

$Fe^{2+} + SO_{4}^{2-}$→ $Fe_{2}$($SO_{4}$)$_{2}$

Simplificando os índices do ferro e do sulfato, temos:

Fe$SO_{4}$

Concluí-se que íon de ferro nesse composto é o $Fe^{2+}$.