Question

Como se prepara 25 ℓ se solução aquosa 0,10 mol/ℓ de BaCℓ2 ? Que volume desta solução você deverá tomar
para ter 0,020 mol de BaCℓ2?

Answer 1

Cálculo de massa molar do BaCl2:
Ba = 137,3 ; Cl = 35,5 * 2
137,3+35,5*2
137,3+71
208,3 g/mol


a)

$M = \frac{m1}{MM*V}$

$0,10 = \frac{m1}{208,3*25}$

$0,10*(208,3*25) = m1$

$20,83*2,5 = m1$

$m1 = 520,75$ g

Resposta: Precisa de 520,75 g de BaCl2.

b)

$M = \frac{m1}{MM*V}$

$0,20 = \frac{520,75}{208,3*V}$

$0,20*(208,3*V) = 520,75$

$208,3*V= \frac{520,75}{0,20}$

$208,3*V= 2603,75$

$V = \frac{2603,75}{208,3}$

$V = 12,5 L$

Resposta: Precisa de 12,5 L de água.

Espero ter ajudado :)