Como se pode calcular a Variação da Entalpia?
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Resumindo: a variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, e este cálculo é aplicado quando se sabe as variações de entalpias dos produtos (ΔHp) e dos reagentes (ΔHr).
Resposta:Realizar o cálculo da entalpia de uma reação significa determinar a variação de energia que houve desde a mistura dos reagentes até a formação dos produtos. Na equação a seguir, temos a representação de reagentes e produtos
A + B → C + D
A + B = Reagentes
C + D = Produtos
Cada participante de uma reação apresenta uma entalpia (H), ou seja, cada participante apresenta certa quantidade de energia. Durante a ocorrência da reação, as ligações entre os reagentes são quebradas e as ligações entre os átomos dos produtos são formadas. Dessa forma, durante a reação química, estabelece-se uma variação de energia.
Para determinar o cálculo da entalpia de uma reação, é necessário primeiramente conhecer as entalpias individuais de cada um dos participantes. Normalmente os exercícios sempre fornecem os valores das entalpias de reagentes e produtos. Por exemplo:
ZnS + O2 → ZnO + SO2
HZnS = - 49,23 Kcal/mol
HO2 = 0 Kcal/mol
HZnO = - 83,24 Kcal/mol
HSO2 = - 70,994 Kcal/mol
Se tivéssemos uma substância simples, o valor da entalpia seria igual a zero. No entanto, vale ressaltar que, se na reação a substância simples for um alótropo, devemos ter o cuidado de saber se lidamos com o alótropo mais estável do elemento químico que forma essa substância. O alótropo mais estável sempre apresenta entalpia igual a zero, por isso o exercício não realizará essa indicação. Veja uma tabela com os elementos que formam alótropos e aqueles que são mais estáveis:
OBS.: A forma alotrópica mais estável do elemento indica a substância encontrada em maior quantidade na natureza.
O cálculo da entalpia da reação é chamado, de forma geral, de variação da entalpia e sempre é representado pela sigla ∆H. Como se trata de uma variação, o cálculo da entalpia da reação envolve a subtração entre a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes:
∆H = HP - HR
A realização do cálculo da variação da entalpia permite identificarmos se a reação é endotérmica ou exotérmica. Se o resultado for negativo, a reação será exotérmica; já se o resultado for positivo, a reação será endotérmica.
∆H = - (Exotérmico)
∆H = + (Endotérmico)
Ao realizar o cálculo da variação da entalpia de uma reação, é muito importante que estejamos muito atentos ao balanceamento, já que os valores das entalpias fornecidos pelo exercício sempre são expressados em mol. Assim, se o participante da reação apresentar mais de um mol, devemos multiplicar o valor da sua entalpia pela sua quantidade expressa no balanceamento. Veja um exemplo:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
Observamos que os coeficientes que fazem o balanceamento da equação são 2, 3, 2 e 2. Assim, os valores das entalpias de cada um dos participantes serão:
HZnS = - 49,23 . 2 = - 98,46 Kcal/mol
HO2 = 0 . 3 = 0 Kcal/mol
HZnO = - 83,24 . 2 = - 166,48 Kcal/mol
HSO2 = - 70,994 . 2 = - 141,988 Kcal/mol
A partir desses dados, podemos realizar o cálculo da variação da entalpia da reação. Vale relembrar que os valores dos produtos devem ser somados entre si, assim como os dos reagentes:
∆H = HP - HR
∆H = [(-166,48) + (-141,998)] - [(-98,46) + 0]
∆H = (- 308,468) – (-98,46)
∆H = -308,468 + 98,46
∆H = - 210,008 Kcal/mol
OBS.: Como o resultado foi negativo, essa reação é exotérmica
Explicação:
coloca como melhor resposta prfv