Como se forma uma ligação iônica usando como exemplo a ligação entre sódio e o oxigênio
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Resposta:
Explicação:
Segue-se a regra do octeto, onde os elementos se estabilizam ao chegarem a 8 elétrons na camada de valência. Ligações iônicas apenas acontecem entre ametais e metais, onde os ametais tendem a receber elétrons por serem mais eletronegativos, por sua vez, os metais são extremamente eletropositivos e tendem a doar elétrons.
Por exemplo:
Oxigênio - 1s2 2s2 2p4 - A camada de valência é a 2P, que possui 6 elétrons.
Sódio - 1s2 2s2 2p6 3s1 - A camada de valência é a 3S, que possui 1 elétron.
A tendência é de que o átomo mais próximo de alcançar o octeto atraia os átomos do que está mais distantes, como no exemplo o oxigênio possui 6 elétrons, ele precisa de 2 para alcançar a estabilidade, enquanto o sódio precisa de 7.
Então, o sódio doa 2 elétrons para o oxigênio e o estabiliza. Ficando assim:
Oxigênio - 1s2 2s2 2p6
Sódio - 1s2 2s2 2p5
Ao perder o elétron de valência, a última camada troca de lugar, tornando a camada 2P a mais externa, e a de valência.