Question

Como se faz para identificar a família e o período de um elemento da tabela periódica a partir de seu número atômico e sua distribuição eletrônica?
pfv me ajudem, tenho prova amanhã

Answer 1

Então, a primeira coisa a ser feita é a distribuição eletrônica do átomo.
Vamos pegar o sódio, Na, que tem número atômico 11.
Para determinarmos a qual família e período na tabela periódica ele pertence, fazemos a distribuição:

11 Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Focamos na sua última camada, chamada de camada de valência, que é no caso do sódio é a terceira camada (o 3 ali indica isso). Essa camada tem apenas 1 elétron, certo? (o índice, que é 1, do s indica isso). 
Portanto esse átomo tem apenas 1 elétron na última camada, isso mostra que ele pertence a família IA, ou seja, a primeira família da tabela periódica. 
Se tivesse 2 elétrons? Aí ele pertenceria a família IIA.
Se tivesse 3 elétrons? Aí ele pertenceria a família IIIA.
Se tivesse 4 elétrons? Aí ele pertenceria a família IVA.
E assim por diante até a família VIIIA.

Agora, esse último elétron está na terceira camada, certo? Isso significa que ele pertence ao terceiro período. Simples assim.
Se a última camada dele fosse a quinta camada, a camada O? Aí isso significaria que ele pertenceria ao quinto período da tabela periódica.
Fácil, né?

Faz alguns exercícios que tu pega o jeito rapidinho.